"Air" ไม่ใช่สารเคมีเป็นองค์ประกอบที่มีโมลของตนเอง เนื่องจากมันเป็นสารผสมของหลายก๊าซที่อยู่ในช่วงประจุสถานที่มีออกซิเจน (O2), ไนโตรเจน (N2), แร่ธาตุในรูปของก๊าซเล็กๆ, และองค์ประกอบอื่น ๆ ที่อาจเปลี่ยนแปลงได้ตามสภาวะและสภาพแวดล้อมต่าง ๆ ซึ่งไม่มีสูตรเคมีเดียวที่สามารถใช้คำนวณโมลได้.
อย่างไรก็ตาม, คุณสามารถหาค่าเฉลี่ยของโมลของอากาศที่ปกติในสภาวะที่มีออกซิเจนและไนโตรเจนดังนี้:
- ออกซิเจน (O2) มีโมลประมาณ 32.00 g/mol (16.00 g/mol ต่ออะตอมออกซิเจน 2 ตัว)
- ไนโตรเจน (N2) มีโมลประมาณ 28.01 g/mol (14.01 g/mol ต่ออะตอมไนโตรเจน 2 ตัว)
สามารถคำนวณค่าเฉลี่ยของโมลของอากาศที่ปกติได้โดยใช้สัดส่วนของออกซิเจนและไนโตรเจน:
(สัดส่วนของออกซิเจน * โมลของ O2) + (สัดส่วนของไนโตรเจน * โมลของ N2) = โมลเฉลี่ยของอากาศ
สัดส่วนของออกซิเจนและไนโตรเจนในอากาศที่ปกติประมาณเป็นไปตามนี้:
- ออกซิเจน (O2) ประมาณ 20.95% ของปริมาณอากาศที่ปกติ
- ไนโตรเจน (N2) ประมาณ 78.09% ของปริมาณอากาศที่ปกติ
ดังนั้น:
(0.2095 * 32.00 g/mol) + (0.7809 * 28.01 g/mol) ≈ 32.00 g/mol
โมลเฉลี่ยของอากาศที่ปกติประมาณ 32.00 g/mol หรือ 32.00 กรัมต่อมูลค่ามวลโมเลกุลหนึ่งของ "อากาศ" ที่ปกติในสภาวะที่มีออกซิเจนและไนโตรเจนอยู่ในสัดส่วนที่ระบุไว้ข้างต้น.
\
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น